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宁夏睿智教育培训学校_96个高考化学方程式重点总结

发布时间:2020-03-24 13:24 作者:宁夏睿智教育培训 次数:

1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 

CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)

 

2、金属钠与盐酸的化学方程式:

2Na+2HCl=2NaCl+H2

 

3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2

 

4、金属钠放在空气的氧化:

4Na+O2=2Na2O   (银白色变暗)

 

5、金属钠在空气燃烧:

2Na+O2=Na2O2  Δ  (生成淡黄色粉末)

 

6、过氧化钠在空气中变质:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 

 

7、过氧化钠与酸反应:

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 

 

8、氧化钠在空气中变质:

Na2O+H2O=2NaOH 

Na2O+CO2=Na2CO3 

 

9、氧化钠与酸反应:

Na2O+2HCl=2NaCl+H2

 

10、氧化钠在空气中燃烧:

2Na2O+O2=2Na2O2   Δ 

 

11、氯气与铁的反应方程式:

2Fe+3Cl2=2FeCl3  点燃    (红棕色的烟)

 

12、氯气与铜的反应方程式:

Cu+Cl2=CuCl2  点燃    (棕黄色的烟)

 

13、氯气与氢气的反应方程式:

Cl2+H2=2HCl  点燃   (苍白色火焰,生成白雾)

 

14氯气与钠单质的反应方程式:

2Na+Cl2=2NaCl  点燃   (淡黄色的烟)

 

15、工业制漂白粉:

2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O   (为Ca(OH) 2石灰乳)

 

16、氯气与水的方程式:

Cl2+H2O=HCl+HClO 

 

17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液:

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O    

 

18、次氯酸钠在空气中变质:

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 

 

19、漂白粉在空气中变质:

Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 

 

20、 次氯酸见光分解:

2HClO=2HCl+O2↑  光照

 

21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体:

FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl    Δ 

 

22、碳酸钠与盐酸的反应方程式:

Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2

Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl 

 

23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式:

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 

 

24、碳酸氢钠与碱反应方程式:

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2

NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓ 

 

25、碳酸氢钠受热易分解:

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O   Δ 

 

26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

 

27、浑浊石灰水变澄清:

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

 

28、碳酸氢钙受热分解:

Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O   Δ  

 

29、氢氧化亚铁在空气中变质:

4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)

 

30、保存氯化亚铁溶液:

2FeCl3+Fe=3FeCl2         

2Fe3++Fe=3Fe2+ 

 

31、制造印刷线路板:

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2    

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

 

32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3          

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

 

33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2   高温

 

34、Ba2++SO42+=BaSO4↓         

Ag++Cl-= AgCl↓

 

35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu          

Zn+Fe2+= Zn2++Fe 

 

36、溶洞的形成:

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O   Δ

 

37、NaHCO3+BaCl2 不反应 (一般情况下,强酸才能制弱酸)

 

38、工业上制取水煤气:

C+H2O(g)=CO+H2    高温

 

39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮:

N2+O22NO  放电  (NO无色、难溶于水)

 

40、工业上制备氨气:

N2+3H22NH3   高温、高压、催化剂

 

41、一氧化氮在常温下被氧化:

2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

 

42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮:

3NO2+H2O=2HNO3+NO 

 

43、氨溶解于水:

NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)

 

44、一水合氨的电离:

NH3·H2ONH4++OH-

 

45、氨与盐酸的反应:NH3+HCl=NH4Cl

 

46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式:

4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂

 

47、碳酸氢铵受热分解:

NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O  Δ (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)

 

48、氯化铵受热分解:

NH4Cl=NH3↑+HCl↑  Δ

 

49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用:

NH4++OH-=NH3↑+H2O  Δ

 

50、实验室制氨气:

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O  Δ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)

 

51、硝酸受热分解:

4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O    受热或见光  (应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)

 

52、铜与硝酸的反应:

Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇浓硝酸生成二氧化氮)

 

3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)

 

53、浓硝酸与木炭的反应:

4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O     Δ

 

54、硫单质铁的反应:

Fe+S=FeS     Δ 

(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体,不溶水、微溶酒精、易溶CS2

 

55、硫单质与氧气的反应:

S+O2=SO2    点燃 

(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

 

56、硫粉遇碱发生歧化反应:

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O  Δ

 

57、黑火药爆炸的化学方程式:

S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2

 

58、二氧化硫被氧气氧化:

2SO2+O22SO3    催化剂 Δ

 

59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应:

SO2+2H2S=3S↓+2H2O   (H2S臭鸡蛋气味)

 

60、浓硫酸与铜加热发生反应:

2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O  Δ

 

61、浓硫酸与木炭加热发生反应:

2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O  Δ

 

62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊:

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

 

63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应:

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

 

64、酸雨的形成:

2SO2+O22SO3    粉尘等催化

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

 

65、海水提镁第一步:

Mg+2H+=Mg2++H2↑       (盐酸、稀硫酸)

 

66、镁与氮气的反应:

3Mg+N2=Mg3N2    点燃

 

67、镁与二氧化碳反应:

2Mg+CO2=2MgO+C  点燃  (镁着火不能用二氧化碳扑灭

 

68、海水提溴单质:

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

 

69、半导体硅与氧气的反应:

Si+O2=SiO2   Δ(自然界没有游离态的硅)

 

70、工业上制粗硅:

SiO2+2C=Si+2CO↑  高温  (光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2

 

71、硅与氟气的反应:

Si+2F2=SiF4

 

72、硅与氢氟酸的反应:

Si+4HF=SiF4+2H2

 

73、制作黏合剂:

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑   

 

74、玻璃与烧碱反应:

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)

 

75、二氧化硅与碱性氧化物的反应:

SiO2+CaO=CaSiO3   高温

 

76、刻蚀玻璃:

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

 

77、工业制玻璃:

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑  高温

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑  高温 

 

78、金属铝在氧气中燃烧:

4Al+3O2=2Al2O3  点燃

 

79铝热反应:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温 

(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂,用于焊接钢轨)

 

80、金属铝与酸的反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

 

81、金属铝与碱的反应:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑   (四羟基合铝酸钠)

 

82、实验室制氢氧化铝:

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)

 

83、氢氧化铝溶于强酸中:

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O  

 

84、氢氧化铝溶于强碱中:

Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-       (四羟基合铝酸根离子)

 

85、氧化铝溶于强酸:

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O       (氧化铝为两性氧化物)

 

86、氧化铝溶于强碱:

Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-  

 

87、碱式碳酸铜的制取:

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3     (绿色)

 

88、铜与氧气的反应:

Cu+O2=2CuO  Δ

 

89、铜与硫粉的反应:

2Cu+S=Cu2S  Δ

 

90、4CuO=2Cu2O+O2↑   高温  (黑色物质变为红色物质)

 

91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑   Δ(蓝色晶体变为白色粉末)

 

92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应:

Al3++3OH-=Al(OH)3↓   

 

93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应:

Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 

 

94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应:

[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3

 

95、实验室制取氯气:

4HCl(浓)+MnO=MnCl2+Cl2↑+2H2O  Δ(黄绿色气体、有毒、密度比空气大)

 

96、实验室制取二氧化碳:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  (无色无味、密度比空气大,溶于水)

 

 

1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 

CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)

 

2、金属钠与盐酸的化学方程式:

2Na+2HCl=2NaCl+H2

 

3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2

 

4、金属钠放在空气的氧化:

4Na+O2=2Na2O   (银白色变暗)

 

5、金属钠在空气燃烧:

2Na+O2=Na2O2  Δ  (生成淡黄色粉末)

 

6、过氧化钠在空气中变质:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 

 

7、过氧化钠与酸反应:

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 

 

8、氧化钠在空气中变质:

Na2O+H2O=2NaOH 

Na2O+CO2=Na2CO3 

 

9、氧化钠与酸反应:

Na2O+2HCl=2NaCl+H2

 

10、氧化钠在空气中燃烧:

2Na2O+O2=2Na2O2   Δ 

 

11、氯气与铁的反应方程式:

2Fe+3Cl2=2FeCl3  点燃    (红棕色的烟)

 

12、氯气与铜的反应方程式:

Cu+Cl2=CuCl2  点燃    (棕黄色的烟)

 

13、氯气与氢气的反应方程式:

Cl2+H2=2HCl  点燃   (苍白色火焰,生成白雾)

 

14氯气与钠单质的反应方程式:

2Na+Cl2=2NaCl  点燃   (淡黄色的烟)

 

15、工业制漂白粉:

2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O   (为Ca(OH) 2石灰乳)

 

16、氯气与水的方程式:

Cl2+H2O=HCl+HClO 

 

17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液:

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O    

 

18、次氯酸钠在空气中变质:

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 

 

19、漂白粉在空气中变质:

Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 

 

20、 次氯酸见光分解:

2HClO=2HCl+O2↑  光照

 

21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体:

FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl    Δ 

 

22、碳酸钠与盐酸的反应方程式:

Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2

Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl 

 

23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式:

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 

 

24、碳酸氢钠与碱反应方程式:

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2

NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓ 

 

25、碳酸氢钠受热易分解:

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O   Δ 

 

26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

 

27、浑浊石灰水变澄清:

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

 

28、碳酸氢钙受热分解:

Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O   Δ  

 

29、氢氧化亚铁在空气中变质:

4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)

 

30、保存氯化亚铁溶液:

2FeCl3+Fe=3FeCl2         

2Fe3++Fe=3Fe2+ 

 

31、制造印刷线路板:

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2    

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

 

32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3          

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

 

33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2   高温

 

34、Ba2++SO42+=BaSO4↓         

Ag++Cl-= AgCl↓

 

35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu          

Zn+Fe2+= Zn2++Fe 

 

36、溶洞的形成:

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O   Δ

 

37、NaHCO3+BaCl2 不反应 (一般情况下,强酸才能制弱酸)

 

38、工业上制取水煤气:

C+H2O(g)=CO+H2    高温

 

39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮:

N2+O22NO  放电  (NO无色、难溶于水)

 

40、工业上制备氨气:

N2+3H22NH3   高温、高压、催化剂

 

41、一氧化氮在常温下被氧化:

2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

 

42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮:

3NO2+H2O=2HNO3+NO 

 

43、氨溶解于水:

NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)

 

44、一水合氨的电离:

NH3·H2ONH4++OH-

 

45、氨与盐酸的反应:NH3+HCl=NH4Cl

 

46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式:

4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂

 

47、碳酸氢铵受热分解:

NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O  Δ (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)

 

48、氯化铵受热分解:

NH4Cl=NH3↑+HCl↑  Δ

 

49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用:

NH4++OH-=NH3↑+H2O  Δ

 

50、实验室制氨气:

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O  Δ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)

 

51、硝酸受热分解:

4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O    受热或见光  (应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)

 

52、铜与硝酸的反应:

Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇浓硝酸生成二氧化氮)

 

3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)

 

53、浓硝酸与木炭的反应:

4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O     Δ

 

54、硫单质铁的反应:

Fe+S=FeS     Δ 

(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体,不溶水、微溶酒精、易溶CS2

 

55、硫单质与氧气的反应:

S+O2=SO2    点燃 

(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

 

56、硫粉遇碱发生歧化反应:

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O  Δ

 

57、黑火药爆炸的化学方程式:

S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2

 

58、二氧化硫被氧气氧化:

2SO2+O22SO3    催化剂 Δ

 

59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应:

SO2+2H2S=3S↓+2H2O   (H2S臭鸡蛋气味)

 

60、浓硫酸与铜加热发生反应:

2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O  Δ

 

61、浓硫酸与木炭加热发生反应:

2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O  Δ

 

62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊:

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

 

63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应:

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

 

64、酸雨的形成:

2SO2+O22SO3    粉尘等催化

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

 

65、海水提镁第一步:

Mg+2H+=Mg2++H2↑       (盐酸、稀硫酸)

 

66、镁与氮气的反应:

3Mg+N2=Mg3N2    点燃

 

67、镁与二氧化碳反应:

2Mg+CO2=2MgO+C  点燃  (镁着火不能用二氧化碳扑灭

 

68、海水提溴单质:

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

 

69、半导体硅与氧气的反应:

Si+O2=SiO2   Δ(自然界没有游离态的硅)

 

70、工业上制粗硅:

SiO2+2C=Si+2CO↑  高温  (光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2

 

71、硅与氟气的反应:

Si+2F2=SiF4

 

72、硅与氢氟酸的反应:

Si+4HF=SiF4+2H2

 

73、制作黏合剂:

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑   

 

74、玻璃与烧碱反应:

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)

 

75、二氧化硅与碱性氧化物的反应:

SiO2+CaO=CaSiO3   高温

 

76、刻蚀玻璃:

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

 

77、工业制玻璃:

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑  高温

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑  高温 

 

78、金属铝在氧气中燃烧:

4Al+3O2=2Al2O3  点燃

 

79铝热反应:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温 

(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂,用于焊接钢轨)

 

80、金属铝与酸的反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

 

81、金属铝与碱的反应:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑   (四羟基合铝酸钠)

 

82、实验室制氢氧化铝:

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)

 

83、氢氧化铝溶于强酸中:

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O  

 

84、氢氧化铝溶于强碱中:

Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-       (四羟基合铝酸根离子)

 

85、氧化铝溶于强酸:

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O       (氧化铝为两性氧化物)

 

86、氧化铝溶于强碱:

Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-  

 

87、碱式碳酸铜的制取:

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3     (绿色)

 

88、铜与氧气的反应:

Cu+O2=2CuO  Δ

 

89、铜与硫粉的反应:

2Cu+S=Cu2S  Δ

 

90、4CuO=2Cu2O+O2↑   高温  (黑色物质变为红色物质)

 

91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑   Δ(蓝色晶体变为白色粉末)

 

92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应:

Al3++3OH-=Al(OH)3↓   

 

93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应:

Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 

 

94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应:

[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3

 

95、实验室制取氯气:

4HCl(浓)+MnO=MnCl2+Cl2↑+2H2O  Δ(黄绿色气体、有毒、密度比空气大)

 

96、实验室制取二氧化碳:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  (无色无味、密度比空气大,溶于水)